класс минералов, природные соединения элементов Na, К, Ca, Mg, Al, редкоземельных элементов (TR), реже Cs, Sr, Pb, Bi, В с фтором. Известно около 35 Ф. п. Различают простые Ф. п.: группа виллиомита - NaF, флюорита - CaF₂, селлаита - MgF₂, флюоцерита - (Ce, La) F₃, и комплексные, в которых комплексообразователями являются В, Al, Mg, TR, Si, а роль адденда выполняет фтор: группа авогадрита - (К, CS)[BF₄], криолита - Na₃[AlF₆], гагаринита - NaCa [TRF₆], нейборита - Na [MgF₆], веберита - Na₂[MgAlF₇], томсенолита - NaCa [AlF₆]·H₂O, малладрита - Na₂SiF₆] и др. Наиболее распространён в природе Флюорит.

Ф. п. бесцветны или окрашены в светлые тона, прозрачные или просвечивающие, со стеклянным блеском, низкой твёрдостью (2-5 по минералогической шкале), плотностью (2000-3180 кг/м³ исключение составляют фториды редких земель) и весьма низкими показателями преломления (1,30-1,50; у флюоцерита 1,61).

Ф. п. возникают в возгонах вулканов (ферручит, авогадрит, криптогалит, малладрит и др.), встречаются как акцессорные минералы гранитов, щелочных пород и их эффузивных аналогов (флюорит). Они характерны для поздних стадий развития карбонатитов (флюорит), гранитных пегматитов, грейзенов и гидротермальных образований (флюорит), щелочных гранитов и связанных с ними метасоматитов (криолит, флюоцерит, гагаринит), а также луявритов, фойяитов и уртитов (виллиомит). Многие алюмофториды возникают при гидротермальном изменении криолита (томсенолит, ральстонит, пахнолит, веберит, хиолит и другие). В зоне окисления по эндогенным Ф. п. часто развиваются гипергенные: геарксутит, кридит, флюеллит, для осадочных толщ характерен флюорит (ратовкит). Практическое значение имеют флюорит и Криолит.

Лит.: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

А. И. Гинзбург.

неорганические соединения, содержащие связь N-F, например трифторид азота NF₃, тетрафторгидразин N₂F₄, дифторамин NF₂H, фтористый нитрозил FNO и др. Ф. а. - бесцветные газы со специфическим запахом. При нагревании разлагаются на элементы или трифторид азота и азот (за исключением NF₃ и FNO). Проявляют свойства сильных окислителей. С органическими соединениями некоторые Ф. а. образуют многочисленные органические вещества, содержащие группы -NF₂ и -NONF. Особенность Ф. а. состоит в том, что при взаимодействии с сильными льюисовскими кислотами (см. Кислоты и основания) они образуют соли с фторазотными катионами , , , F₂NO⁺.

Трифторид азота, NF₃ - газ; t_пл - 208,5°С, t_kип - 129,1°С. Окислительная способность проявляется при высоких температурах. Превращается в тетрафторгидразин при повышенных температурах и в присутствии меди, железа, ртути или угля. Получается электролизом расплава дифторида аммония или фторированием азотсодержащих веществ. Применяется в производстве тетрафторгидразина.

Тетрафторгидразин, N₂F₄ - газ; t_пл - 161,5°С, t_kип - 74,2°С. Способен к диссоциации: N₂F₄ ⇔ 2NF₂. При 150°С и давлении 0,1 Мн/м² (1 кгс/см²) степень диссоциации 0,2. Диссоциация N₂F₄ обусловливает его дифтораминирующее действие, которое проявляется, например, в присоединении к олефинам:

. Тетрафторгидразин получается конверсией трифторида азота над углём (промышленный метод), разложением NF₂H или окислением его растворов. Применяется для синтеза органических дифтораминосоединений.

Дифторамин, NF₂H - газ; t_пл - 116°С, t_kип - 23°С. Взрывается при ударе (особенно в жидком и твёрдом состояниях). Проявляет амфотерные свойства. В реакциях действует как дифтораминирующий агент. Получается действием серной кислоты на дифтораминомочевину (продукт фторирования мочевины) или на трифенилметил дифторамин, синтезируемый из N₂F₄ и трифенилметилхлорида в присутствии ртути. Применяется для синтеза органических дифтораминосоединений.

Лит.: Панкратов А. В., Химия фторидов азота, М., 1973.

А. В. Панкратов.

см. Газы земной коры, Газы природные горючие.